|
Mineralogie
Síra (chemická značka S, latinsky Sulphur) je nekovový chemický prvek žluté barvy, poměrně hojně zastoupený v přírodě. Patří do skupiny chalkogenů.
Síra má celkem 4 stabilní izotopy: 32S, 33S, 34S a 36S a dalších 6 izotopů je radioaktivních.
Pevná síra se vyskytuje v několika alotropických modifikacích:
Kosočtverečná (?)je stálá modifikace, na kterou postupně přecházejí ostatní modifikace, žlutá látka nerozpustná ve vodě, dobře rozpustná v sirouhlíku, v ethanolu nebo etheru. Je dobrý elektrický a tepelný izolant, molekula je monocyklická, oktaatomická.
Při teplotě 95,3 °C přechází na modifikaci jednoklonnou (ß), připraví se krystalizací kapalné síry při teplotě 100 °C a rychlým ochlazením na teplotu přibližně 20 °C.
Jednoklonná (?), které se také říká perleťová, se připravuje pomalým ochlazováním taveniny síry z teploty nad 150 °C, její molekuly jsou cyklické oktaatomické – uspořádání je těsnější než u ß-modifikace a pomalu přechází na formu?
Homocyklické formy jsou tvořeny kruhy, které obsahují 6 až 20 atomů – tato polysíra se vyskytuje v mnoha formách – kaučukovitá síra, plastická síra, vláknitá síra, polymerní síra, nerozpustná síra, bílá síra, supersublimovaná síra a tyto metastabilní alotropické směsi se připravují srážením síry z roztoků nebo ochlazením horké kapalné síry z teploty okolo 400 °C.
Obsahují šroubovice, cyklo-S8 a další molekulové formy, všechny tyto formy přecházejí na S?.
Rychlým ochlazením par síry vzniká sirný květ.
Síra taje při teplotě 114°C za vzniku žluté průhledné kapaliny, kapalné síry.
Při zvýšení teploty nad 160°C kapalina hnědne, stává se viskóznější a při teplotě 444,5°C vře a uvolňuje oranžové páry, které jsou tvořeny z osmi - a šestiatomových molekul, které se s rostoucí teplotou rozpadají na čtyř - a dvouatomové a při teplotě 860°C existují v parách z větší části dvouatomové molekuly, samostatné atomy se vyskytují až při teplotě 2000°C.
|