The Mystery oh Chemistry - pH Mystery Cache
TomppaHe: Aikansa kutakin
The Mystery oh Chemistry - pH
-
Difficulty:
-
-
Terrain:
-
Size: 
(other)
Please note Use of geocaching.com services is subject to the terms and conditions
in our disclaimer.
ENG: Nothing special, just mathematics, even if it is just
chemisty
FIN: Ei mitään erikoista, pelkästään matematiikkaa, vaikka
onkin kemiaa
Kemia on se osa luonnontieteitä, joka tutkii aineen rakennetta
ja ominaisuuksia sekä aineiden muuttumista toisiksi aineiksi.
Kemialla on yhtymäkohtia sekä fysiikkaan että biologiaan jopa siinä
määrin, että tarkka rajanveto niiden välillä ei ole mahdollista.
Monien kemiallisten ilmiöiden selvittämisessä hyödynnetään sekä
matemaattisia että fysikaalisia tietoja.
Hapoille ja emäksille on vuosien saatossa ollut useampikin eri
teoria. 1800-luvun lopulla Svante Arrhenius määritteli hapoiksi
aineet, jotka luovuttavat vety-ioneja ja emäksiksi aineet, jotka
luovuttavat hydroksidi-ioneja. Arrheniuksen teoriaa voidaan
soveltaa vain vesiliuoksiin. Koska happo-emäsreaktio on kuitenkin
hapettumis-pelkistymisilmiön ohella tärkein kemiallinen
reaktiotyyppi, on tarkastelua voitava hieman avartaa.
Brönstedin teorian mukaan happo-emäsreaktio on reaktio, jossa
tapahtuu vetyionien siirto. Teorian mukaan happo on aine, joka
luovuttaa vetyionin ja emäs on aine, joka vastaanottaa vetyionin.
Nämä reagoivat aina samanaikaisesti.
Happo-emäsreaktioesimerkki vesiliuoksessa:
HCl +
OH- -> Cl- + H2O
Happo-emäsreaktioesimerkki vedettömässä liuoksessa:
NH4+ +
NH2- -> 2 NH3
Happo-emäsreaktioesimerkki kiinteässä olomuodossa:
2
NH4Cl(s) + CaO (s) -> CaCl(s) + 2 NH3 (g)
+ H2O(g)
Koska vetyioni on kooltaan paljon pienempi kuin molekyylit ja muut
ionit, se ei voi esiintyä liuoksessa yksinään. Se on aina
liittyneenä muihin molekyyleihin tai ioneihin. Happo ei siis voi
luovuttaa vetyionia, ellei ole emästä joka voi sen ottaa vastaan.
Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä.
Happo-emäsreaktioissa liuoksen pH voidaan määrittää joko
mittaamalla tai laskennallisesti. Koska oksonium- ja
hydroksidi-ionikonsentraatiot vesiliuoksissa ovat yleensä
epäkäytännöllisen pieniä tai suuria, käytetään happamuuden
ilmoittamisessa logaritmista asteikkoa. Kätkön koordinaatit
selviävät joko laskemalla tai mittaamalla.
Kätkön koordinaatit ovat:
N 63°39.xxx
E 022°41.yyy
Selvittääksesi latitudin, sinun tulee määrittää 0,8
g/dm3 väkevyisen aminobentseenin (aniliini) vesiliuoksen
pH kahden desimaalin tarkkuudella.
To get latitude, You need to measure pH from the 0,8
g/dm3 aminobenzene (Aniline)
Longitudin saat määrittämällä 4,7 mmol/dm3 etikkahapon
pH vesiliuoksessa kahden desimaalin tarkkuudella.
To get longitude, You need to measure pH from the 4,7
mmol/dm3 acetic acid
Ethän paljasta ratkaisua, että
muillakin on hieman mietittävää
Tarkista vastauksesi, Check your answer
Additional Hints
(Decrypt)
Nzvaboragfrrav (P6U5AU2) ba urvxxb betnnavara rzäf (rzäfinxvb xo = 4,2k10-10)
Rgvxxnunccb (PU3PBBU) ba urvxxb betnnavara unccb (unccbinxvb xn = 1,8k10-5)