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1- De que forma se apresenta a Calcita nesta rocha?
a) em filão.
b) em nódulos.
c) dispersa.
d) em filão e nódulos.
e) em filão e dispersa.
f) em nódulos e dispersa.

2- Qual a cor da calcite nesta rocha?
3- A calcita desta rocha encontra-se na forma fibrosa ou em cristais?
4- Qual a medida no ponto mais largo da Calcita?
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Calcita

A calcite é um mineral de carbonato e o polimorfo mais estável de carbonato de cálcio (CaCO3). A Escala de Mohs, com base na comparação de dureza zero, define valor 3 como "calcite".
Outros polimorfos do carbonato de cálcio são os minerais aragonita e vaterite. A aragonita mudará para calcita ao longo de escalas de tempo de dias ou menos a temperaturas superiores a 300 ° C, e a vaterite é ainda menos estável.

Propriedades

Os cristais de calcita são trigonal-romboédricos, embora os romboedros de calcita reais sejam raros como cristais naturais. No entanto, eles mostram uma variedade notável de hábitos, incluindo romboedros agudos para obtusos, formas tabulares, prismas ou escalenoédricos. A calcita exibe vários tipos de gêmeos adicionando à variedade de formas observadas. Pode ocorrer como fibroso, granular, lamelar ou compacto. A clivagem é geralmente em três direções paralelas à forma do romboedro. Sua fratura é concoidal, mas difícil de obter.
Tem uma dureza de Mohs definidora de 3, uma gravidade específica de 2,71, e seu brilho é vítreo em variedades cristalizadas. A cor é branca ou nenhuma, embora tons de cinza, vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, violeta, marrom ou mesmo preto possam ocorrer quando o mineral é carregado com impurezas.
A calcita é transparente a opaca e pode ocasionalmente apresentar fosforescência ou fluorescência. Uma variedade transparente chamada spar da Islândia é usada para fins óticos. Cristais escalenoédricos agudos são às vezes chamados de "dentes de dente de cão", enquanto a forma romboédrica é às vezes referida como "pregos de pedra".
Cristais de calcita simples exibem uma propriedade ótica chamada birrefringência (refração dupla). Essa forte birrefringência faz com que objetos vistos através de um pedaço claro de calcita pareçam duplicados. O efeito birrefringente (usando calcita) foi descrito pela primeira vez pelo cientista dinamarquês Rasmus Bartholin em 1669. Em um comprimento de onda de ~ 590 nm calcita tem índices de refração ordinários e extraordinários de 1.658 e 1.486, respetivamente. Entre 190 e 1700 nm, o índice de refração comum varia aproximadamente entre 1,9 e 1,5, enquanto o índice de refração extraordinário varia entre 1,6 e 1,4 .
A calcita, como a maioria dos carbonatos, se dissolverá com a maioria das formas de ácido. A calcita pode ser dissolvida pelas águas subterrâneas ou precipitada pelas águas subterrâneas, dependendo de vários fatores, incluindo a temperatura da água, pH e concentrações de iões dissolvidos. Embora a calcita seja razoavelmente insolúvel em água fria, a acidez pode causar a dissolução da calcita e a liberação de gás carbônico. O dióxido de carbono no ambiente, devido à sua acidez, tem um leve efeito solubilizante na calcita. A calcita exibe uma característica incomum chamada solubilidade retrógrada, na qual ela se torna menos solúvel na água à medida que a temperatura aumenta. Quando as condições são adequadas para a precipitação, a calcita forma revestimentos minerais que cimentam os grãos de rocha existentes juntos ou podem preencher fraturas. Quando as condições são adequadas para a dissolução, a remoção de calcita pode aumentar dramaticamente a porosidade e a permeabilidade da rocha, e se ela continuar por um longo período de tempo, pode resultar na formação de cavernas. Em escala de paisagem, a contínua dissolução de rochas ricas em carbonato de cálcio pode levar à expansão e eventual colapso de sistemas de cavernas, resultando em várias formas de topografia cárstica.

Processos de formação

A formação de calcita pode prosseguir através de várias vias, desde o modelo clássico do kink de Terrace até a cristalização de fases precursoras mal ordenadas (carbonato de cálcio amorfo, ACC) via um processo de amadurecimento de Ostwald, ou através da aglomeração de nanocristais.
A cristalização de ACC pode ocorrer em dois estágios: primeiro, as nanopartículas de ACC desidratam rapidamente e cristalizam para formar partículas individuais de vaterite. Em segundo lugar, a vaterita transforma-se em calcita por meio de um mecanismo de dissolução e reprecipitação com a taxa de reação controlada pela área superficial da calcita. O segundo estágio da reação é aproximadamente 10 vezes mais lento. No entanto, observou-se que a cristalização da calcita depende do pH inicial e da presença de Mg na solução. Um pH inicial neutro durante a mistura promove a transformação direta do ACC em calcita. Por outro lado, quando o ACC se forma em uma solução que começa com um pH inicial básico, a transformação para calcita ocorre via vaterite metaestável, que se forma por meio de um mecanismo de crescimento esferulítico. Em um segundo estágio, este vaterita transforma-se em calcita através de um mecanismo de dissolução e recristalização controlado por superfície. O Mg tem um efeito notável tanto na estabilidade do ACC quanto na sua transformação em CaCO3 cristalino, resultando na formação de calcita diretamente do ACC, já que este ião desestabiliza a estrutura da vaterite.
A calcita pode se formar na subsuperfície em resposta à atividade de microrganismos, como durante a oxidação anaeróbica do metano dependente de sulfato, onde o metano é oxidado e o sulfato é reduzido por um consórcio de oxidantes de metano e redutores de sulfato, levando à precipitação de calcita e pirita o bicarbonato e o sulfeto produzidos. Esses processos podem ser rastreados pela composição específica do isótopo de carbono das calcitas, que são extremamente depletadas no isótopo 13C, em até –125 por mil PDB (δ13C).

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Fonte: https://wikipedia.org