Tato keš je součástí malé série celkem šesti keší. Na úvodních souřadnicích keš nehledejte. Finálky jsou rozmístěny okolo Telče a jsou většinou velikosti micro.
This cache is a part of a small serie, total of six caches. Initial coordinates do not locate the cache. The final ones are spread around the town of Telc. Most of them are micro caches.
Trocha chemie nikoho nezabije.
To jsem si řekl a inspirován sérií „Energetická“ jsem se pustil do této minisérie pod názvem „Chemie a panoramata“. Spojením chemie s krásnými výhledy do krajiny jsem chtěl vyjádřit svůj vztah k přírodě i k rozumnému a šetrnému využití poznatků chemie. Předesílám, že zde nechci polemizovat o užitečnosti či škodlivosti chemie. Prostě jsem si řekl, že pro zpestření naší společné záliby - geocachingu - použiji několik základních školních poznatků z chemie. Vyřešení těchto úkolů vás zavede na místa s nádhernými výhledy na Javořickou vrchovinu s její dominantou Javořicí.
Musíte si ale na tu podívanou vybrat dobré počasí a správnou denní dobu, aby váš zážitek byl dokonalý.
Oxidační čísla prvků
Oxidační číslo prvku je zdánlivý náboj, který by měly jednotlivé atomy ve sloučenině, jestliže by vazebné elektrony patřily prvku s větší elektronegativitou.
Oxidační čísla se značí římskými číslicemi a jejich hodnota se zapisuje vpravo nahoře za symbolem prvku. U kladných oxidačních čísel se znaménko plus nemusí zapisovat a číst, zatímco u záporných oxidačních čísel se znaménko minus vyznačuje i čte. Oxidační číslo prvku nabývá kladných hodnot v rozmezí I až VIII, záporných hodnot -I až -IV a rovněž i hodnoty nula (0).
Pro výpočet hodnoty oxidačních čísel se budeme řídit základními pravidly, s jejichž pomocí rychle a jednoznačně stanovíme oxidační čisla všech atomů v molekule či atomu.
Pravidla pro stanovení hodnot oxidačních čísel atomu
1. Volné atomy mají oxidační číslo 0
Příklad. Na0,Cu0, Fe0, He0, Ag0.
2.Atomy stejného prvku v molekulách jednoduchých sloučenin mají oxidační číslo 0.
Příklad. H20, O20, O30, P40, Cl20
3.Oxidační čísla kovů mohou nabývat pouze kladných hodnot.
4.Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule, tj. molekula je vždy elektroneutrální.
Příklad. V NaNO3 jsou oxidační čísla NaI, NV, O-II a jejich součet: 1 . 1 + 1 . 5 + 3 . (-2) = 0
5. Součet oxidačních čísel všech atomů ve vícejaderném iontu je roven náboji tohoto iontu.
Příklad. V iontu SO 42- jsou oxidační čísla SVI, O-II a jejich součet: 1 . 6 + 4 . (-2) = -2
6. Oxidační číslo kyselinotvorného prvku v kyselině a v jejím zůstatku je stejné.
Příklady.
1. HINxO2-II
1.1 + 1.x + 2.(-2) = 0
1+ x - 4 = 0
x = 3
HINIIIO2-II
2.KIMnxO4-II
1.1 + 1.x + 4 . (-2) =0
1 + x - 8 = 0
x= 7
KIMnVIIO4-II
Přípony podle oxidačního čísla
V názvech anorganických sloučenin se oxidační číslo významného prvku zohledňuje příponou. Například v chloridu železitém má atom železa oxidační číslo 3 (-itý).
|
přípona |
příklad |
| +I |
-ný |
chlorid sodný, oxid sodný |
| +II |
-natý |
sulfid olovnatý, oxid vápenatý |
| +III |
-itý |
oxid hlinitý, kyselina boritá |
| +IV |
-ičitý |
oxid dusičitý, kyselina křemičitá |
| +V |
-ičný, -ečný |
oxid fosforečný, oxid vanadičný |
| +VI |
-ový |
oxid sírový, kyselina sírová |
| +VII |
-istý |
kyselina chloristá |
| +VIII |
-ičelý |
oxid osmičelý |
Pro náš výpočet použijeme stálá oxidační čísla ve sloučeninách:
HI ( s výjimkou hydridu ) a O-II ( s výjimkou peroxidu)
Každá molekula je elektroneutrální !!!!
K samotné keši
V následujících sloučeninách určete oxidační čísla prvků:
1. S(síry) v H2SO4 výsledek označte jako A
2. N (dusíku) v HNO3 B
3. Ca (vápníku) v Ca(OH)2 C
4. Pb (olova) v PbO2 D
5. Cl (chloru) v HClO2 E
6. Na (sodíku) v Na2O F
Kontrolní součet A + B + C + D + E + F = 21
Souřadnice místa, kam se vydáte, jsou ukryta ve vzorcích:
N 49o 1(C). (E + F)(A*C - E)(D2 - (B + E))
E 015o 3(D - E).(C!)(C +E)((A*B)/(D + F) - F)
Nezapomeňte si opsat vzorec bonusové sloučeniny D !!!
S keší, prosím, zacházejte opatrně a věnujte pozornost jejímu uložení.
U keše není tužka. Souřadnice parkoviště, pokud je to třeba, uvádím až při kontrole správného řešení geocheckem.
